Slovnik – VII – Oxid uhličitý, kyselina uhličitá, uhličitany…

37) Oxid uhličitý, kyselina uhličitá, uhličitany:
– CO2 – vzniká přímou oxidaci uhlíku za přebytku kyslíku. Tato sloučenina je velmi reaktivní a hojně využívaná v průmyslu – jako chladící medium v potravinářském průmyslu, a plynný CO2 je důležitá látka ve stavebnictví, neboť ovlivňuje životnost betonů, malt a omítek.
Kyselina uhličitá H2CO3 – oxid uhličitý se rozpustí ve vodě na kyselinu uhličitou. CO2+H2O= H2CO3 (pomalá).
Některé tyto reakce jsou pomalým průběhem komplikované, a proto závisí na pH.
Uhličitany:
– magnezit MgCO3(výroba žáruvzdorného zboží).
– dolomit MgCO3* CaCO3(doprovází vápenec).
– vápenec, křída CaCO3

38) Oxid křemičitý, struktura, chem.vlastnosti, použití:
– tvoří nejméně 22 fází a12 polymorfních forem.
Je hlavní minerální směsí mnoha tavenin (žula, pískovec). Samostatně se vyskytuje jako křišťál.
Senite formy – diamant. Částečně hydratovaný SiO2, opály, jaspis. Struktura: Hlavni krystalické modifikace SiO2,
seskupeni tetrátu SiO4, které sdílejí vždy jeden společný vrchol. Chemické vlastnosti –odolává působení kyselin
s výjimkou HF, nerozpustný v roztocích alkalických hydroxidů.
Použití – jako brusivo, pro vysokou pevnost jako žáruvzdorný mat.

39) Sklo, výroba, vlastnosti, chem. koroze:
– Sklo – amorfní pevná látka. Postrádá pravidelné uspořádání stav. částic SiO4, některé oxidy (CaO,Na2O…). Výroba – sklářský křemen CaCO3, Na2CO2.
→taveni – chlazení → Na2O*CaO*6SiO2 – sklo vodovápenaté. Chemická koroze: odolnost vůči chemikáliím:
HF:SiO2+4HF→SiF4+2H2O,
CH: SiO2+2NaOH→Na2SiO3 + čistá skla (odolnost proti vodě).

40) Sádra, suroviny, výroba, druhy:
– vzniká částečnou nebo úplnou hydrataci sádrovce CaSO4+2H2O
– vzdušná maltovina, tuhnutím nabývá na objemu a zahřívá se
Rychle tuhnoucí. 1. stupeň (do 170°C) vzniká CaSO4+1/2 H2O … hemihydrát … tuhnutí za 15 minut
Pomalu tuhnoucí. 2. stupeň (800-1000°C) vzniká CaSO4 … anhydrit … tuhnuti za 90 minut
– anhydrátové pojivo – přírodní CaSO4 + budiče.
Výroba – pálením sádrovce přírodního nebo jako vedlejšího produktu.
Druhy – rychletuhnoucí, pomalutuhnoucí, sádrová maltovina, štukatérská, modelářská, stavební.
Tvrdnutí – CaSO4*1/2 H2O se rozpustí ve vodě → je to reakce hemihydrátu či anhydritu s vodou, tj. reakce opačná k reakci výroby sádry:
CaSO4*1/2H2O + 3/2 H2O→ CaSO4+2 H2O.

41) Fosfátová pojiva:
– Lze považovat za hlavní zástupce acidobazických organických pojiv. Proces tuhnutí
a tvrdnutí je vyvolán reakcemi mezi kyselým a zásaditým komponentem. Produktem této reakce je sůl
nebo hydrát soli. Reagují kysel složkou kysel a bazickou složkou amorfní kovy→výsledkem jsou chemické
keramické látky-lékařství.