Neutralizačníreakce, Acidobazické indikátory, Reakce kyselin a oxidy kovů, Hydrolýza solí

Stanovení konc.
roztoku NaOH – Do titrační baňky nalejeme přesně 50ml 1% roztoku NaOH. Po přídavku dvou
kapek indikátoru fenolftaleinu přidáváme z byrety po kapkách a zamíchání roztok
HCl o koncentraci 1 mol/l, až jednou kapkou dojde k odbarvení roztoku. V tomto
okamžiku je dosaženo rovnovážného stavu mezi H+ a OH- použité kys. a zásady.
Množství přidané kyseliny v ml odečteme na stupnici byrety. Nyní vypočítáme
koncentraci NaOH.
Výpočet – 1ml 1,0 mol/l HCl obsahuje 1 mmol HCl, takže spotřebovaných 11 ml obsahovalo
11 mmol HCl. Tím pádem roztok obsahuje 11 mmol NaOH (jehož relat. mol.
hmotnost je 40,00). Z toho vyplývá, že v 50 ml zkoušeného roztoku je
11*40,00mg NaOH, to se rovná 440 mg NaOH.

Acidobazické indikátory

Indikátory – Do dvou zkumavek nalejeme 2ml vody, do první přidáme 3 kapky indikátoru
methyloranž a do druhé 3 kapky indikátoru fenolftalein. Pak do každé z nich
přilejeme zředěnou HCl dokud nezmění barvu a pak hydroxid sodný. Sledujeme
barvu roztoků.
Výsledek –
Indikátor Voda Kyselina Hydroxid
Methyloranž Světl. oranž. Červená Žlutá
Fenolftalein Čirá Čirá Fialová

Reakce kyselin a oxidy kovů

Vznik ZnCl2 – Asi 0,1g oxidu zinečnatého suspendujeme v malém množství cca 3ml destilované
vody. Oxid je ve vodě nepatrně rozpustný. K suspenzi přidáme zředěnou kyselinu
chlorovodíkovou.
Výsledek – Suspendované částečky ZnO se rozpustí. Vzniká bezbarvý roztok ZnCl2 podle
rovnice: ZnO+2HCl = ZnCl2+H2O

Hydrolýza solí

Pokus – Do tří zkumavek dáme postupně roztok uhličitanu sodného, chloridu sodného a
síranu hlinitého. Pomocí indikačního pH-papírku a srovnáním se škálou stanovíme
pH všech těchto roztoků.
Výsledek – Roztok Na2CO3 reaguje zásaditě (pH-12), roztok NaCl neutrálně (pH-6) a roztok
Al2(SO4)3 kysele (pH-4).