Slovnik – V – Gely, Koloidní disperzní soustavy…

25) Gely:
– Disperzní částice vytvořené souvislou síťovou strukturou, nejsou schopny translačního pohybu. Ireverzibilní gely:- vznikají spojením micelyosolu. Pokud stabilizaci porušíme přídavkem elektrolytu(KCl). Vysušením ireverzibilního gelu vzniká xerogel, má objem původního gelu, ale je velmi porézní. Nevrátí se do původního stavu, jako normální gel, ten se po roztřepání stane lyosolem, a když se nechá v klidu, tak se zase vrátí zpět.
Reverzibilní gely:- obsahuji makromolekulární látku (želatina), bobtnají. Když se po vysušení vznikly xerogel
smíchá s původní, nebo jinou kapalinou, převede se zpět na rosol.

26) Koloidní disperzní soustavy:
– makročástice jsou rozmělněny na velikost odpovídající koloidní disperzi
(10-7- 10-9m), potřebují vyšší energii. Patři mezi pravé roztoky. Brownův pohyb: -rozptyluji světlo.
Dělí se: -lyofobní koloidní disperze,
-lyofilní koloidní disperze.

27) Polymorfie, alotropie, izomorfie:
– Polymorfie: – krystalické látky, které se vyskytuji v různých krystalických podobách (krystalické modifikace), látka krystalizuje ve více modifikacích.
Alotropie: – prvek krystalizuje ve více modifikacích.
Izomorfie: – skupiny látek, které vytvářejí krystaly stejného typu, mohou vykrystalizovat ze směsí nasycených roztoku = směsné krystaly.

28) Oxidace a redukce:
– reakce, při níž dochází ke změně oxidačního čísla prvku nebo iontu.
Částice, které uvolňují elektrony zvyšují své oxidační číslo – redukovadla.
Částice elektrony přijímající snižují své oxidační číslo – oxidovadla.

29) Řada napětí kovů, standardní elektronové potenciály:
– standardní elektronové potenciály různých redoxních systémů lze sestavit do takzvané řady napětí.
Prvky – částice s nejnegativnějším potenciálem mají největší tendenci uvolňovat elektrony a přicházet
do iontového stavu, a naopak prvky s pozitivním potenciálem mají spíše tendenci elektrony přijímat.