Slovnik – III – Disociace vody, Hodnota pH , Neutralizace…
15) Disociace vody – vyjadřuje také vztah:
c(H+)*c(OH-)/c(H2O)=KC; H2O= H+OH- rovnovážná konstanta.
Rozkládá se na ionty – na zásaditý aniont a kyselý kationt = Gulberielův zákon
16) Hodnota pH
– záporný logaritmus (dekadický) koncentrace vodíkových iontu (oxonionových)
pH=-log(H+), (sorenstein) neutrální roztok pH=7,kyselý roztok pH 7, zásaditý roztok s pH než 7.
17) Neutralizace
– je zpětná reakce k autoprotolýze (neutrální pH=7) H2O++OH-=2H2O,
neutralizace se popisuje jako reakce kyseliny a hydroxidu, při němž vzniká sůl dané kyseliny a voda HCl+NaOH=NaCl+H2O Díky neutralizaci stanovíme obsah kyselin a hydroxidu v roztocích.
18) Hydrolýza
– protolitická reakce kyselin a hydroxidu, asociuji na solí ve vodném roztoku na ionty, které jsou mezi sebou i s ionty H+ a OH- uvolňovanými disociaci vody. Disociace vody je při hydrolýze účinnou
složkou NaCl=Na++Cl-, (kat) M++2H2O=MOH+H3O+, (aniont) -+H2O=H OH-
19) Amfoterita prvku
– prvky a látky které se chovají jako kyseliny i jako hydroxidy – H2O
– schopnost oxidu poskytovat za vhodných podmínek s vodou buď kyselinu, nebo zásadu, tj. reagovat jak se silnými kyselinami, tak se silnými zásadami za vzniku soli a vody;
například oxid zinečnatý: ZnO + H2SO4 —–> ZnSO4 + H2O,
ZnO + 2NaOH —–> Na2ZnO2 + H2O
