Vše co student potřebuje vědět
Pokus – Malé množství cementu přidáme do 3 ml zředěné kyseliny dusičné a začneme vařit. Když zůstává jen bílí gel kyseliny dusičné případně kamenivo z betonu, část roztoku nad nerozloženým zbytkem odlejeme do další...
Pokus – Do dvou zkumavek dáme cca po dvou ml vody. Do první přidáme portlandský cement. Do druhé dáme cement s přídavkem vysokopecní strusky. Do každé z nich přidáme pár kapek koncentrované HCl. Výsledek...
Pokus 1 – Asi do 1 ml vody vneseme 0,2 g cementu a důkladně protřepeme. Změříme pHvniklé suspenze.Výsledek – Výsledná hodnota pH je 10. Důkaz křemičítanů – K cementu s vodou přilejeme asi 1...
Pálení vápence a hašení vápna Pokus – Do kleští umístíme zrnko vápence. To žíháme v plameni po dobu několika minutaž se dosáhne červeného žáru. Po částečném vychladnutí vhodíme produkt do cca5 ml destilované vody....
Složení sádry, stanovení SO2-4 a Ca2+ Pokus – Do zkumavky vneseme půl lžičky sádry a přilejeme asi 10ml destilované vody.Filtrát rozlijeme do dvou zkumavek. Do první přidáme roztok šťavelanu amonnéhoa zjistíme přítomnost Ca2+. Do...
Vápno je technický název pro oxid vápenatý CaO. Jako maltovina se vyrábí dekarbonatací vápenců při takové teplotě, aby produkt byl schopen dostatečně rychle karbonatace na Ca(OH)2, který je pak hlavní aktivní složkou tohoto pojiva....
Redukce dichromanu siřičitanem Pokus – Přibližně 1% roztok dichromanu draselného okyselíme několika kapkamizředěné kyseliny sírové a přidáme půl malé lžíce pevného siřičitanu sodného.Výsledek – Oranžová barva roztoku se změní na zelenou, takto jsou zbarveny...
Redukce železité soli jodidem Pokus 1 – K roztoku železité soli přidáme několik kapek roztoku KSCN. Vznikne intenzivněčervené zbarvení. Potom přidáme malé množství pevného jodidu draselného.Výsledek – Přídavkem jodidu se změnilo červené zbarvení na...
Oxidace železnaté soli manganistanem draselným Pokus – K roztoku železnaté soli přidáme několik kapek H2SO4 pak přidáváme po kapkáchroztok KmnO4.Výsledek – Roztok se odbarvuje, dokud jsou přítomny Fe2+. V okamžiku, kdy jsou veškeréFe2+ zoxidovány...
Probíhají vždy současně. Jsou to reakce, při níž dochází ke změně oxidačního čísla prvku nebo iontu. Tyto děje jsou podmíněny odevzdáním a příjmem elektronů mezi zúčastněnými látkami. Částice uvolňující elektrony zvyšují své oxidační číslo...
