LABORATORNÍ CVIČENÍ – CVIČENÍ –voda ve spotřebě a životním prostředí – II

Pokus č. 2 – Oxidace organických látek pomocí KMnO4

Pracovní postup:
1) Do vodného roztoku glukosy o objemu 5 ml přidejte asi 0,5 ml zředěné
kyseliny sírové.
2) Roztok zahřejte téměř k varu a po kapkách přidávejte roztok KMnO4
3) Pozorujte barevné změny u přidávaného KMnO4

Pozorování: Roztok glukosy a kyseliny sírové jsme přivedli k varu. Poté jsme k roztoku
přikapávali KMnO4. Pozorovali jsme změnu jeho barvy z fialové na hnědou. Po
protřepání se roztok vždy odbarvil.

Pokus č. 3 – Odstranění koloidních částic čiřením.

Pracovní postup:
1) K 5 ml vzorku zakalené vody přidejte několik kapek roztoku FeCl3 a
roztoku NaOH.
2) Obsah zkumavky promíchejte a pozorujte změny.
3) Obsah zkumavky zfiltrujte a získaný roztok srovnejte s původní
zakalenou vodou.

Pozorování: Přidáním FeCl3 k vzorku vody jsme získali oranžový roztok. Obsah zkumavky
jsme zfiltrovali a získali jsme čirý roztok.

ZÁVĚR:
Pokus č.1
Při přidání NaOH ke zkoušené vodě došlo k vysrážení železa ve formě Fe(OH)2. Takto vzniklý nerozpustný hydroxid jsme se pokusili odstranit filtrací a tím zbavit vodu železa.
Železo se nám podařilo odstranit úplně, protože po přidání HNO3, KSCN a peroxidu vodíku do filtrátu nedošlo k žádné barevné změně.

Pokus č. 2
V tomto pokusu jsme prováděli redoxní reakci.
KMnO4 v této reakci působí jako oxidační činidlo ( oxiduje organické látky), sám se při tom redukuje ( hnědé zbarvení – redukce MnVII na MnIV).

Pokus č. 3
Po přidání FeCl3 (železité soli) k zakalené vodě došlo k jeho hydrolýze na Fe(OH) 3.Tento vzniklý hydroxid na sebe navázal koloidní látky, a proto jsme jej odstranili filtrací abychom získali čistou vodu. Koloidní látky se zachytily na filtračním papíře.