LABORATORNÍ CVIČENÍ – CVIČENÍ – OXIDACE A REDUKCE

Reakce, při níž dochází ke změně oxidačního čísla prvku nebo iontu nazýváme oxidačně redukční, zkráceně redoxní. Oxidace je děj, při kterém se odevzdávají elektrony, a tím se snižuje oxidační stupeň dané částice.
Redukce je děj, při kterém se přijímají elektrony, a tím se snižuje oxidační stupeň dané částice. Oxidační a redukční reakce jsou vzájemně podmíněné a probíhají současně ve vzájemně spřaženém systému redoxní soustavy. Látky dělíme podle toho, jestli odevzdávají nebo přijímají elektrony na redukční činidla (redukovala) a oxidační činidla (oxidovadla).
Pokus č.1 – Oxidace železnáté soli manganistanem draselným

Pracovní postup:
1) K 1 ml roztoku železnáté soli přidejte několik kapek zředěné H2SO4 2) Přidávejte po kapkách roztok KMnO4 a pozorujte změny zbarvení přidávaného roztoku. 3) V okamžiku, kdy přestane docházet k barevným změnám, přidejte 0,5 ml roztoku KSCN a opět pozorujte barevné změny
Pozorování: Po přidání malého množství KMnO4 se roztok na malou chvíli zbarvil do fialova, ale za chvíli se opět odbarvil. Po opakovaném přikapáváním však barva roztoku zůstala fialová i po protřepání. V tento okamžik jsme k roztoku přidali KSCN a barva se změnila na tmavě hnědou.

Pokus č. 2 – Oxidace železnaté soli peroxidem vodíku.
Pracovní postup:
K roztoku železnaté soli přidejte několik kapek roztoku KSCN a zaznamenejte barvu roztoku. Poté přidejte několik peroxidu vodíku a pozorujte změnu zbarvení.
Pozorování:
Po přidání roztoku KSCN k roztoku železnaté soli byla barva roztoku rezavá až světle hnědá. Přidáním H2O2 se barva roztoku změnila na červenou.