Vše co student potřebuje vědět
Pálení vápence a hašení vápna Pokus – Do kleští umístíme zrnko vápence. To žíháme v plameni po dobu několika minutaž se dosáhne červeného žáru. Po částečném vychladnutí vhodíme produkt do cca5 ml destilované vody....
Redukce dichromanu siřičitanem Pokus – Přibližně 1% roztok dichromanu draselného okyselíme několika kapkamizředěné kyseliny sírové a přidáme půl malé lžíce pevného siřičitanu sodného.Výsledek – Oranžová barva roztoku se změní na zelenou, takto jsou zbarveny...
Vápno je technický název pro oxid vápenatý CaO. Jako maltovina se vyrábí dekarbonatací vápenců při takové teplotě, aby produkt byl schopen dostatečně rychle karbonatace na Ca(OH)2, který je pak hlavní aktivní složkou tohoto pojiva....
Oxidace železnaté soli manganistanem draselným Pokus – K roztoku železnaté soli přidáme několik kapek H2SO4 pak přidáváme po kapkáchroztok KmnO4.Výsledek – Roztok se odbarvuje, dokud jsou přítomny Fe2+. V okamžiku, kdy jsou veškeréFe2+ zoxidovány...
Redukce železité soli jodidem Pokus 1 – K roztoku železité soli přidáme několik kapek roztoku KSCN. Vznikne intenzivněčervené zbarvení. Potom přidáme malé množství pevného jodidu draselného.Výsledek – Přídavkem jodidu se změnilo červené zbarvení na...
Probíhají vždy současně. Jsou to reakce, při níž dochází ke změně oxidačního čísla prvku nebo iontu. Tyto děje jsou podmíněny odevzdáním a příjmem elektronů mezi zúčastněnými látkami. Částice uvolňující elektrony zvyšují své oxidační číslo...
Stanovení konc.roztoku NaOH – Do titrační baňky nalejeme přesně 50ml 1% roztoku NaOH. Po přídavku dvoukapek indikátoru fenolftaleinu přidáváme z byrety po kapkách a zamíchání roztokHCl o koncentraci 1 mol/l, až jednou kapkou dojde...
RozpustnostCa(OH)2 ve vodě – V kádince s destilovanou vodou suspendujeme Ca(OH)2. Část suspenze filtrujemedo zkumavky. Zbylou část zahřejeme a rychle filtrujeme do druhé zkumavky. Koběma přibližně stejným objemům přidáme po 1 kapce roztoku šťavelanuamonného...
Neutralizace – V roztoku, který obsahuje libovolnou směs kyselin zásad nemohou současně vedle sebe existovat zvýšené koncentrace H+ a OH- iontů, poněvadž by to bylo v rozporu s podmínkami rovnovážného stavu. Z toho důvodu...
Jsou látky, které ve vodném roztoku uvolňují disociací hydroxidové ionty OH-, nabité záporným elektrickým nábojem ( anionty ). Zbytek zásady ( kation ) je pak nabit kladným nábojem, přičemž platí pravidlo o shodě počtu...
